Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（H CO₃ ^-）＞c（CO₃ ^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3＞7，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃ ^-的水解程度大于電離程度；
C．pH=11的氨水濃度大于pH=3的HCl溶液，二者等體積混合時(shí)氨水有剩余，溶液呈堿性；
D.0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，因?yàn)榇姿岷蚇aOH反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3＞7，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃ ^-的水解程度大于電離程度，所以c（CO₃ ^2-）＜c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的氨水濃度大于pH=3的HCl溶液，二者等體積混合時(shí)氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，因?yàn)榇姿岷蚇aOH反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點(diǎn)，正確判斷溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，再結(jié)合溶液酸堿性、原子守恒、電荷守恒分析解答即可，注意：電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒和物料守恒與電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液濃度無(wú)關(guān)．