Question

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、若根據(jù)反應“H₂+Cl₂=2HCl”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸
• B、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動
• C、25℃時，任何稀溶液中由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都為1×10^-14 mol²?L^-2
• D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性先增大后減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設(shè)計成原電池反應；
B．氯氣溶于水生成HCl和HClO，加水稀釋，溶液中c（H⁺）減小，抑制水電離程度減��；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．溶液導電能力與離子濃度成正比．

解答： 解：A．該反應能自發(fā)進行且是放熱的氧化還原反應，所以能設(shè)計成原電池，該反應能生成HCl，從而制備鹽酸，故A正確；
B．氯氣溶于水生成HCl和HClO，加水稀釋，溶液中c（H⁺）減小，抑制水電離程度減小，所以水的電離平衡向正向移動，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，水的離子積常數(shù)一定，但酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以電解質(zhì)溶液中水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積與電解質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；
D．溶液導電能力與離子濃度成正比，冰醋酸中加入水，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、溶液導電性等知識點，側(cè)重考查學生分析問題、解答問題能力，易錯選項是CD，注意：一定溫度下，酸、堿或含有弱離子的鹽影響水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積，但不影響溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積，二者易混淆，為易錯點．