【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

香蘭素　　　　 　　　 　丙二酸 　　　　　　 阿魏酸

下列說法正確的是(　　)

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種

【答案】B

【解析】

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色，即使沒有阿魏酸生成，原反應(yīng)物中的香蘭素同樣可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B. 香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有酚羥基和羧基，這兩種官能團(tuán)都可以與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C. 香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成，但它們都不能進(jìn)行消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)條件,其同分異構(gòu)體為、、、、，所以一共有5種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且P甲大于P乙

D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且T甲小于T乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。

(1)請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。

(2)Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是___________，請從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋_______________。

(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)的配離子，若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_____________。

(4)如圖：鐵有、、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

請問：、、這三種晶胞的棱長之比為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級，此過程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計(jì)算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請你幫他們將下表補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

化學(xué)方程式(解釋)

①

將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中

___

___

②

制取少量氧氣

___

③

___

___

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖，請你在方框內(nèi)將它補(bǔ)充完整（加持裝置可省略），需標(biāo)明所用藥品的名稱___。

（3）以上設(shè)計(jì)讓你對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示___？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(　　)

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C.32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.圖表示：

B.圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時(shí) ,其反應(yīng)活化能分別是和

C.圖表示：

D.圖表示：CO的燃燒熱為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是（ ）

A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H++SO32

B.Na2CO3的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na++H++SO42

D.HS的水解方程式：HS+ H2OH3O++S2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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