Question

3．將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H₂，得到溶液X．下列分析一定正確的是（　　）

• A． 開(kāi)始時(shí)觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因?yàn)樵摻饘倨�表面有氧化�?/td>
• B． 過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說(shuō)明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度
• C． 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0 mol•L^-1
• D． 溶液X中Mg²⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比一定為1：1

Answer 1

分析 A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)；
B、過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度；
C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無(wú)法求鹽酸的物質(zhì)的量；
D、如果鋁表面無(wú)氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=2.1}\\{2x+3y=0.1×2}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{20}}\\{y=\frac{1}{30}}\end{array}\right.$，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1；

解答 解：A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)，然后與金屬迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，所以可能原因?yàn)樵摻饘倨�表面有氧化膜，故A正確；
B、過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度，故B錯(cuò)誤；
C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無(wú)法求鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、如果鋁表面無(wú)氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=2.1}\\{2x+3y=0.1×2}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{20}}\\{y=\frac{1}{30}}\end{array}\right.$，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，學(xué)生在解題時(shí)要注意結(jié)合極限法分析解答，難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．