Question

14．有下列化學(xué)儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄27.2ml；
（2）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，偏低；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，偏低；
④定容時(shí)觀察液面俯視，偏高；
⑤量取濃硫酸時(shí)仰視看液面偏高．

Answer 1

分析 （1）先計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解；（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1mol/L×500mL=18.4mol/L×V，V=27.2mL，
故答案為：27.2；
（2）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，冷卻后，液面下降導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑤量取濃硫酸時(shí)仰視看液面，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．