11．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測(cè)夜?jié)櫹?br />④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定完成后氣泡消失
⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外．
A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．②④

分析 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，c（堿）=$\frac{c（酸）•V（酸）}{V（堿）}$，若V（堿）偏大或V（酸）偏小，則導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低，以此來(lái)解答．

解答 解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（酸）偏大，則濃度偏大，故錯(cuò)誤；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，則堿的濃度偏低，故正確；
③錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測(cè)夜?jié)櫹�，V（酸）偏大，則導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏高，故錯(cuò)誤；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)增大，濃度偏高，故錯(cuò)誤；
⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，消耗的酸偏少，則濃度偏低，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿的體積對(duì)濃度的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意中和滴定原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在體積為2L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得NH3的濃度為1mol•L-1，在此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO2在紫外線(xiàn)照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH═HNO3．寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3OH+NO═HNO3+H2O．
②如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2，陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：
4S2O42-+2NO2+8OH-═SO32-+1N2+4H2O□．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某干電池在使用過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正極反應(yīng)式是（　�。�
A．2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3B．Zn-2e-═Zn2+
C．[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3D．Mn4++e-═Mn3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．恒溫下，在2個(gè)體積相等的恒容密閉容器中反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）達(dá)到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩容器內(nèi)壓強(qiáng)一定相等B．兩容器中A的濃度一定相等
C．兩容器吸收或放出的熱量一定相等D．兩容器中B的百分含量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg2+）為0.3mol/L，c（Cl-）為1.2mol/L．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A．70 mLB．60mLC．80 mLD．128 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正確的是（　　）
A．開(kāi)始時(shí)觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸?/td>
B．過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說(shuō)明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度
C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0 mol•L-1
D．溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如圖：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X最適宜為B（從下列選項(xiàng)中選擇）；
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（6）稱(chēng)取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次減弱
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定含有離子鍵

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