有1H、D、T三種原子：
（1）在同溫同壓下，它們的單質(zhì)的密度之比是
 
；
（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是
 
；
（3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是
 
；
（4）在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
計算其單質(zhì)的密度之比；
（2）這三種氣體單質(zhì)分子中其質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，結(jié)合N=nNA判斷三種氣體質(zhì)子數(shù)之比；
（3）這三種氣體單質(zhì)分子中中子數(shù)之比為0：2：4，結(jié)合N=nNA=
m
M
NA計算其中子數(shù)之比；
（4）標況下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比，這三種單質(zhì)分子中電子數(shù)相等，再結(jié)N=nNA判斷電子數(shù)之比．
解答： 解：（1）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，三種原子的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，故在同溫同壓下，體積相等，故根據(jù)ρ=
M
Vm
知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為1：2：3，故答案為：1：2：3；
（2）三種原子的質(zhì)子數(shù)都為1，相同物質(zhì)的量的三種氣體分子數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以質(zhì)子數(shù)為1：1：1，故答案為：1：1：1；
（3）三種原子的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，結(jié)合N=nNA=
m
M
NA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比為6：3：2，三種原子的中子數(shù)分別為0、1、2，所以中子數(shù)之比為0：3：4，故答案為：0：3：4；
（4）標況下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比，相同體積時其物質(zhì)的量相等，根據(jù)知N=nNA，三種氣體分子數(shù)相等，這三種單質(zhì)分子中電子數(shù)相等，所以其電子數(shù)相等，則電子數(shù)之比為1：1：1，
故答案為：1：1：1．
點評：此題考核了同位素的相關(guān)性質(zhì)，要記住幾個關(guān)系式和相關(guān)概念，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，及同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種Na2O和Na2O2的混合物，當吸收17.6gCO2，充分反應(yīng)后放出3.2gO2，求混合物中Na2O和Na2O2各為多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達平衡后：
若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣是人類活動必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣．
（1）工業(yè)制氧氣是變化
 
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）圖中儀器a的名稱是
 
．
（3）實驗室制取并收集氧氣，可選擇
 
裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學方程式為
 
．
（4）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作1是
 

（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認為是否合理？并給出你的理由
 

（3）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以
 
促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（4）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖中A、B、儀器的名稱，A
 
；B
 
；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤．
 
；
 
（ 寫出兩處即可）
（5）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：
①滴定終點的現(xiàn)象為
 
，
②滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實驗最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實驗的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH3COOK  B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知25℃時，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（2）已知T℃，純水中c（H+）=1×10-6.5mol?L-1，則T℃
 
（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
a．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為
 
．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．
a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為
 
．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 1mol/L的NaOH溶液時，不需要的儀器是（　�。�
A、容量瓶（100mL）
B、托盤天平
C、燒杯
D、膠頭滴管

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