2．在某一絕熱恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，達到平衡狀態(tài)后改變某一條件后發(fā)生下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．容器內(nèi)溫度降低D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大

分析 反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1為放熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后改變某一條件，只要正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡移動向著正向移動，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析．

解答 解：A．正反應(yīng)速率先增大后減小，說明改變條件下正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡移動向著正向移動，故A正確；
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明改變條件后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為絕熱恒容容器，若容器內(nèi)溫度降低，說明平衡向著吸熱的逆向移動，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中生成物為固態(tài)，只有反應(yīng)物為氣態(tài)，若某反應(yīng)物的體積百分含量增大，平衡可能向著逆向移動，如減小二氧化碳濃度，平衡向著逆向移動，但氨氣的含量會增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡及其影響因素，題目難度不大，明確溫度、越強、濃度等對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，D為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml．已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為3.36×106L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為15t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量是3.43×107kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA
C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點到X點
C．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．將少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1-18號部分元素的主要信息見下表
元素代號XTYZWMN
主要化合價+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計實驗比較Z和W的金屬性強弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂．（指出實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（NH4）2SO4溶液顯酸性，其溶液中離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有如下各種說法（　�。�
①在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②化學(xué)鍵是成鍵原子間的強烈吸引作用
③離子化合物通常條件下是固體
④難失去電子的原子，均易得電子形成陰離子
⑤根據(jù)電離方程式H2SO4═2H++SO42-，判斷H2SO4中存在離子鍵
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵
⑦H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
A．①②③正確B．都不正確
C．⑥⑦正確，其它不正確D．僅③正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電子排布圖書寫正確且能表明該粒子處于基態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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