2．在某一絕熱恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，達(dá)到平衡狀態(tài)后改變某一條件后發(fā)生下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．容器內(nèi)溫度降低D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大

分析 反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后改變某一條件，只要正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)向著正向移動(dòng)，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析．

解答 解：A．正反應(yīng)速率先增大后減小，說明改變條件下正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)向著正向移動(dòng)，故A正確；
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明改變條件后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為絕熱恒容容器，若容器內(nèi)溫度降低，說明平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中生成物為固態(tài)，只有反應(yīng)物為氣態(tài)，若某反應(yīng)物的體積百分含量增大，平衡可能向著逆向移動(dòng)，如減小二氧化碳濃度，平衡向著逆向移動(dòng)，但氨氣的含量會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及其影響因素，題目難度不大，明確溫度、越強(qiáng)、濃度等對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml．已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為15t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量是3.43×107kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．將少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1-18號(hào)部分元素的主要信息見下表
元素代號(hào)XTYZWMN
主要化合價(jià)+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強(qiáng)一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞F．（用元素符號(hào)表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z和W的金屬性強(qiáng)弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂．（指出實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（NH4）2SO4溶液顯酸性，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有如下各種說法（　�。�
①在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②化學(xué)鍵是成鍵原子間的強(qiáng)烈吸引作用
③離子化合物通常條件下是固體
④難失去電子的原子，均易得電子形成陰離子
⑤根據(jù)電離方程式H2SO4═2H++SO42-，判斷H2SO4中存在離子鍵
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵
⑦H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
A．①②③正確B．都不正確
C．⑥⑦正確，其它不正確D．僅③正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電子排布圖書寫正確且能表明該粒子處于基態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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