Question

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向Ca（OH）₂溶液中通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
• B． 將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 將少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 將少量NaHCO₃滴加到Ba（OH）₂中：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律．

解答 解：A．向Ca（OH）₂溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．將少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．NaHCO₃少量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．