Question

10．已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-9
• B． 在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y 點到X點
• C． 在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• D． 在t℃時，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K₂CrO₄做指示劑

Answer 1

分析 A．由圖中縱橫坐標可知離子濃度，Ksp為離子濃度冪之積；
B．由Y 點到X點時c（CrO₄^2-）不變；
C．結(jié)合Ksp計算濃度，比較溶度積；
D．待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO₃溶液即與K₂CO₄反應(yīng)．

解答 解：A．曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A錯誤；
B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，c（CrO₄^2-）增大，而c（Ag⁺）減小，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故B錯誤；
C．由t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-12，則c（AgCl）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而c（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{4}}$=$\root{3}{\frac{1{0}^{-12}}{4}}$=$\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故C錯誤；
D．用AgNO₃溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO₃溶液即與K₂CO₄反應(yīng)，形成Ag₂CrO₄橙紅色沉淀，則有橙紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用K₂CrO₄溶液為指示劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握曲線上的點為平衡點、溶解平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度中等．