Question

8．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是（用簡練的文字敘述）FeCl₃在水中水解產生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質并沉淀；FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）在由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號）．
A．NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-     
B．Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- 
D．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃能水解生成膠體，膠體能吸附水中的懸浮物；FeCl₃與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1，則溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，如一定能夠大量共存的話，則要求除離子之間不反應外，離子與H⁺離子或OH^-也不反應．

解答 解：（1）FeCl₃在水中水解產生氫氧化鐵膠體，膠體能吸附水中的懸浮物，所以FeCl₃ 能凈水；FeCl₃與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，其反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：FeCl₃在水中水解產生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質并沉淀；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）A、NH₄⁺、Al³⁺在堿性條件下不能存在，故A錯誤；
B、Fe²⁺在堿性條件下不能存在，故B錯誤；
C、四種離子之間不反應，且與H⁺離子或OH^-也不反應，故C正確；
D、HCO₃^-在堿性或酸性條件下不能存在，故D錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應用、離子方程式、離子共存等問題，題目難度不大，做題時注意掌握離子反應的類型和離子的性質．