Question

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，M的化學式為

 

．
（2）A與NaOH溶液反應的離子方程式為

 

．
（3）寫出②的化學方程式

 

．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極，與堿發(fā)生氧化還原反應的金屬判斷為Al，原電池反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，依據(jù)流程圖分析判斷D為H₂，C為NaAlO₂，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體生成E為氫氧化鋁沉淀，H為氫氧化鋁分解生成的Al₂O₃，電解熔融氧化鋁得到金屬A為Al，和J的氧化物高溫反應發(fā)生鋁熱反應，證明J為Fe，鐵和硫單質(zhì)反應生成硫化亞鐵M；D為H₂，F(xiàn)常溫下是氣體，所以生成的G為非金屬氫化物，和D反應生成的G發(fā)生兩步氧化反應最后氧化物K溶于水生成L為酸，推斷為乙為N₂，G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃，，依據(jù)分析推斷出的物質(zhì)回答問題．

解答： 解：A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極，與堿發(fā)生氧化還原反應的金屬判斷為Al，原電池反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，依據(jù)流程圖分析判斷D為H₂，C為NaAlO₂，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體生成E為氫氧化鋁沉淀，H為氫氧化鋁分解生成的Al₂O₃，電解熔融氧化鋁得到金屬A為Al，和J的氧化物高溫反應發(fā)生鋁熱反應，證明J為Fe，鐵和硫單質(zhì)反應生成硫化亞鐵M；D為H₂，F(xiàn)常溫下是氣體，所以生成的G為非金屬氫化物，和D反應生成的G發(fā)生兩步氧化反應最后氧化物K溶于水生成L為酸，推斷為乙為N₂，G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃；
（1）上述推斷A為Al，M為FeS，Al核電荷數(shù)為13，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律得到AL的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，M為硫化亞鐵，化學式為FeS，
故答案為：；FeS；

（2）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）依據(jù)推斷可知G為NH₃，發(fā)生的反應是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）含Al元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明含有鉀元素，判斷X為KAl（SO₄）₂，X的水溶液與NaHCO₃溶液混合鋁離 子和碳酸氫根離子水溶液中雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析和轉(zhuǎn)化關系的推斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應特征條件、現(xiàn)象是解題關鍵，題目難度中等．