電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
考點(diǎn)：電解原理,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）海水中含有的Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子易和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水．
解答： 解：（1）海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子和鈣鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜，從而抑制離子通過(guò)，導(dǎo)致電滲析法失敗，
故答案為：海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度不大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，淡水在A處排出，
故答案為：淡水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水淡化原理，明確圖片內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，陰陽(yáng)離子在電極上放電，導(dǎo)致排出的水為淡水，從而實(shí)現(xiàn)海水淡化，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相對(duì)分子質(zhì)量為M 的某氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于10mL水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ mol/L）（　�。�
A、
1000VdM
MV+224
B、
1000Vd
MV+224
C、
Vd
MV+224
D、
MV
22.4(V+0.01)d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　　）
A、1.0mol/L，20mL
B、0.5mol/L，40mL
C、0.5mol/L，80mL
D、1.0mol/L，80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）則反應(yīng)②中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），
 
元素被氧化；
（2）反應(yīng)①中，每有168gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
 
．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、E是兩種金屬單質(zhì)．它們存在如圖轉(zhuǎn)化．
（1）B在常溫下為無(wú)色液體，C為具有磁性的黑色粉末，則A+B→C+D的化學(xué)方程式是
 
．
（2）E為短周期元素，它的原子的最外層比次外層電子數(shù)少5，則E在元素周期表中的位置是
 
．假設(shè)圖中的兩個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是56g，則需要E的質(zhì)量是
 
g．
（3）關(guān)于F的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)            B．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．能溶于水得到其對(duì)應(yīng)水化物     D．工業(yè)上可作為冶煉E的原料
（4）圖中所示的兩個(gè)反應(yīng)都屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），該反應(yīng)類型是以
 
為依據(jù)劃分的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，M的化學(xué)式為
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等．
B、100mL 1mol?L-1的鹽酸和50mL 2mol?L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等．
C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
D、100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
C、
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D、
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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