用水稀釋0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①[H+]②n（H+）�、�
[H+]
[CH3COOH]
  ④
[CH3COOH]
[H+]
　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
A、①②③B、②③⑤
C、④⑤D、④⑤⑥
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大．
解答： 解：①醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，故錯(cuò)誤；
②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中n（H+）增大，故正確；　
③加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則N（H+）增大、N（CH3COOH）減小，所以
c(H+)
c(CH3COOH)
增大，故正確；
④根據(jù)③知，
c(CH3COOH)
c(H+)
減小，故錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都減小，溫度不變，水的離子積不變，則溶液中c（OH-）增大，故正確；
⑥加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO-）減小，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)醋酸電離程度與溶液體積增大程度之間的關(guān)系結(jié)合水的離子積常數(shù)來(lái)分析解答，很多同學(xué)往往認(rèn)為“增大醋酸電離程度，則溶液中氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，M的化學(xué)式為
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D、
KW
cH+
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）
A、
稀釋濃硫酸
B、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
C、
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D、
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下，濃度均為0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，關(guān)于1L pH=3的H2SO4溶液說(shuō)法正確的是（　　）
A、與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B、與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C、與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D、與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖片中的資料對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A B C D
資料
聚乙烯可做
包裝材料
分類收集垃圾有利于資源的回收利用

水果、蔬菜、肉類都含重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
服用補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用Vc片
說(shuō)法 無(wú)毒，用于食品、藥品包裝 廢舊手機(jī)電池放入此標(biāo)志的垃圾桶 檸檬是酸性食品，肉類是堿性食品 利用Vc酸性O(shè)TC表示非處方藥
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和
 
．
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③
 
；④加適量鹽酸；⑤
 
．（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）
（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫(kù)．中國(guó)要實(shí)施海洋強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國(guó)向海洋強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)的夢(mèng)想．海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖所示，是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的流程示意圖．

（1）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式：①
 
，②
 
．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請(qǐng)寫(xiě)出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液．現(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸B．氫氧化鋇溶液C．碳酸鈉溶液，精制時(shí)加入過(guò)量除雜試劑的正確順序是
 
．（填序號(hào)）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時(shí)，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成．把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中．完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO．某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO（NH2）2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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