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不能使10 mL H2SO4溶液的pH由1變?yōu)?的方法是(    )

    A.加H2O稀釋溶液至100 mL

    B.加10 mLH2O稀釋

    C.加10 mL0.01 mol·L-1NaOH溶液

    D.加45 mL0.01 mol·L-1NaOH溶液

  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
5.3
5.3
．
（3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D
．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
4
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
物質的量/（mol）/時間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結構簡式為：（相對分子質量為180）．
已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH反應）；某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：
（1）用氫氧化鈉固體配制250mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液，完成有關填空．
a．計算所需氫氧化鈉的質量；
b．向燒杯中加入適量水，攪拌、使其溶解；
c．用水洗滌燒杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盤天平上通過燒杯稱量
1.0
1.0
g氫氧化鈉固體；
e．蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；
f．冷卻，將溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容；
h．裝瓶、貼上標簽、備用
用字母表示正確的配制步驟（只填字母）：
a-d-b-f-c-g-e-h
a-d-b-f-c-g-e-h
；
（2）配制250mL 0.10mol/L鹽酸溶液；
（3）取阿司匹林藥片于
研缽
研缽
中研碎，再稱量0.3克放入錐形瓶中；滴定次數(shù)0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用堿式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液（過量）注入上述錐形瓶中并加熱、攪拌充分反應．寫出反應化學方程式：
；
（5）冷卻后，在錐形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L鹽酸滴定未反應的氫氧化鈉，左手控制活塞，右手輕搖錐形瓶，眼睛
要注視錐形瓶內溶液的顏色變化
要注視錐形瓶內溶液的顏色變化
，直到溶液變?yōu)闊o色，在半分鐘內不復原為止，記錄讀數(shù)．某學生取等質量阿司匹林完成實驗，滴定前后的有關讀數(shù)記錄如圖表：用有關數(shù)據(jù)計算該藥片中乙酰水楊酸的質量分數(shù)為
20%
20%
；
滴定次數(shù) 0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.00 17.98
2 1.56 16.58
3 0.22 15.20
（6）不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應
．
（7）下列操作可能使測定結果（質量分數(shù)）偏高的是
A
A
．
A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全燃燒0.1 mol某烴，將燃燒后的產物通過濃H2SO4后再通過堿石灰，發(fā)現(xiàn)前者增重10.8 g，后者增重39.6 g，求該烴的分子式。在一定條件下，該烴能和液溴反應，但不能使溴的CCl4溶液褪色；它還能被KMnO4(H+)溶液氧化，0.01 mol氧化產物恰好和0.5 mol/L的NaOH溶液40 mL完全反應，寫出該烴的結構簡式和名稱；若苯環(huán)上的一溴代物只有二種，確定是什么烴？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質

電離方程式

電離常數(shù)K

Ksp

H2CO3

H2CO3HCO3－＋H＋

HCO3－CO32－＋H＋

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

－

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

－

H3PO4

H3PO4H2PO4－＋H＋

H2PO4－HPO42－＋H＋

HPO42－PO43－＋H＋

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－6

K1＝2.20×10－13

－

NH3·H2O

NH3·H2OOH－＋NH4＋

1.76×10－5

－

BaSO4

BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

－

1.07×10－10

回答下列問題：

（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。

（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點

b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

 

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