(2008?安慶模擬)Ⅰ.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):T1℃時(shí),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
5.3
5.3

(3)溫度變?yōu)門2℃(T1>T2),平衡常數(shù)K
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D

A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中  c(CO2)不變
C.v(H2)=v(H2O)    D.c(CO2)=c(CO)
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
CD
CD

A.升高溫度;      B.加入催化劑;    C.將H2O(g)從體系中分離;
D.再充入1molCO2和3molH2;   E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.
Ⅱ.在溫度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
;t
大于
大于
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃),測得混合溶液的部分pH如表所示.
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
20.00 0.00 8
20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為
4
4
分析:Ⅰ.(1)由圖象可知v(CO2),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率;
(2)計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
(3)根據(jù)該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化圖判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)以及溫度對化學(xué)平衡的影響;
(4)根據(jù)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變分析;
(5)為使甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,或增加甲醇的物質(zhì)的量;
Ⅱ.根據(jù)水的離子積公式進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)溶液的pH判斷溶液呈中性進(jìn)行計(jì)算;
解答:解:Ⅰ.(1)由圖象可知v(CO2)=
0.75mol/L 
10min
=0.075mol/(L?min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225 mol/(L?min),故答案為:0.225 mol/(L?min).
(2)CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g)+H2O(g),
起始:1mol      3mol               0         0
轉(zhuǎn)化:0.75mol   2.25mol           0.75mol    0.75mol
平衡:0.25mol   0.75mol           0.75mol    0.75mol
達(dá)到平衡時(shí),c(CO2)=0.25mol/L,c(H2)=0.75mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,c(H2O)=0.75mol/L,在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
=
0.75×0.75 
0.25×0.753 
=5.3,故答案為:5.3;
(3)溫度降低,平衡向放熱的方向移動即正反應(yīng)方向,所以平衡常數(shù)增大,故答案為:增大;
(4)A、由于氣體反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等,所以容器中壓強(qiáng)不變能作為判斷的依據(jù),故A正確;
B、當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體中c(CO2)不變,故B正確;
C、V正(H2)=V逆(H2O),說明達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D、c(CO2)與c(CO)的大小關(guān)系取決于反應(yīng)起始時(shí)的物質(zhì)的量的多少,不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),故D錯(cuò)誤,
故選:D;
(5)A、升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值減小,故A錯(cuò)誤;
B、充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,但對反應(yīng)物質(zhì)沒有影響,平衡不移動,二者比值不變,故B錯(cuò)誤;
C、將H2O(g)從體系中分離,生成物的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,二者比值變大,故C正確;
D、再充入l mol CH3OH(g),反應(yīng)雖然向逆反應(yīng)方向移動,但反應(yīng)的比增加的少,二者比值增大,故D正確;
E、充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大,但平衡不移動,故E錯(cuò)誤;
故答案為:CD;
Ⅱ.因水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=1×10-12>1×10-14,因溫度下水的離子積1×10-12,溶液呈中性時(shí)PH=6,由①可知c(OH-)=10-4 mol/L,
根據(jù)     H++OH-=H2O
   20.00mL×10-Cmol/L     20.00mL×10-4mol/L 
解得C=4,
故答案為:1×10-12;大于;4;
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意平衡狀態(tài)、水的離子積Kw的計(jì)算和利用.
練習(xí)冊系列答案
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