【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

【答案】C

【解析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體,應(yīng)從速率及平衡的角度分析。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以加快反應(yīng)速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；

②提高裝置溫度,雖然能加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)放熱，平衡左移，但會降低轉(zhuǎn)化率,錯誤；

③降低裝置的壓強,既減慢反應(yīng)速率,又降低轉(zhuǎn)化率，錯誤；

④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉(zhuǎn)化率，正確；

符合題意為①④；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則15s時，容器中B的物質(zhì)的量為

A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A. 大于50%

B. 等于50%

C. 小于50%

D. 不能做上述估計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，若該分子中僅含有3個甲基（—CH3），則其一氯取代物最多有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量。回答下列問題：

(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示：

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。

②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學(xué)式)。

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