【題目】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則15s時，容器中B的物質(zhì)的量為

A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

【答案】B

【解析】

先根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)v（B）=計算15s時B的物質(zhì)的量。

不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v（B）=0.12mol/(L·s)÷2=0.06 mol/(L·s)，設(shè)15s時容器中B的物質(zhì)的量為x mol，則有v（B）=0.06mol/(L·s)=，解得x=2.2mol，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：

(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。

(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____

(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大�；卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示

熱分解溫度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________，螢石的一個晶胞的離子數(shù)為__________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請將藥品與它的主要用途對應(yīng)起來。

藥品：A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿

用途：醫(yī)治腦膜炎______；防止心臟病發(fā)作_______；治療哮喘_______；治療胃病_____；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 若用標(biāo)準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

C. 反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中，當(dāng)4.48L甲烷反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是

A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引

C. 陰陽離子間強烈的靜電作用 D. 陰陽離子鍵強烈的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則（_____）

A．在t1時增大了壓強

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D. t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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