【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

【答案】D

【解析】該原電池中,Fe易失電子作負極、C作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O ==4OH―；從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕,碳做正極,A錯誤；原電池中電子沿外導線從負極流向正極,不能通過電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動形成閉合回路,B錯誤；正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應,電極反應O2+4e－+2H2O ==4OH―，C錯誤；負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O ==4OH―,亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,被氧氣氧化生成氫氧化鐵,離子反應方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹,鐵元素為2mol,根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe -O2 2Fe(OH)24e- 根據(jù)上述反應關(guān)系可知，2molFe參加反應消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2O2關(guān)系可知，消耗2mol Fe(OH)2，消耗氧氣為0.5 mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成神經(jīng)抑制劑F的一種路線如圖所示：

已知：

請回答下列問題：

(1)已知芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，A的結(jié)構(gòu)簡式為____；B的系統(tǒng)命名是___ ；C中含氧官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學反應方程式為____；①～④中屬于取代反應的是____。

(3)D分子中最多有____個原子共平面。

(4)④的反應中，因反應溫度控制不當，常常有副產(chǎn)物生成，寫出可能的副反應方程式____。

(5)包含C在內(nèi)，C的同分異構(gòu)體中芳香族化合物共有____種，其中滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能使FeCl3溶液顯色，②核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1。

(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應，現(xiàn)以中間體X為原料，設(shè)計出制備的合成路線（無機試劑自選）：________________________________________

流程示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的

B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

C.離子化合物受熱熔化時可以導電

D.離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是

A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數(shù)目: ③>①>④>②

C. 密度大�。� ④>②>③>① D. 質(zhì)量大小： ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列名言名句中隱含化學變化的是

A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 蠟燭成灰 D. 水落石出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見的物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是

A. 結(jié)晶 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 過濾

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