Question

在下列化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
（1）6HCl（濃）+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O

 

，其中氧化劑為

 

還原劑為

 

還原產(chǎn)物為

 

氧化產(chǎn)物為

 

（2）2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂

 

，若有1mol I₂生成，則被還原的O₃是

 

mol，轉(zhuǎn)移

 

mol電子．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）6HCl（濃）+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-；
（2）2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）6HCl（濃）+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，還原劑為HCl，被氧化，則氧化產(chǎn)物為，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氧化劑為KClO₃，被還原，還原產(chǎn)物為Cl₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，即電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；KClO₃；HCl；Cl₂；Cl₂；
（2）2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子為2e^-，則有1mol I₂生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的O₃為1mol，由電子守恒可知，被還原的O₃是

1

3

mol，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為；；

1

3

；2．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．