3．在反應6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，還原劑是HCl；若消耗 0.1mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．

分析 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，且6molHCl中只有5mol作還原劑，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，所以消耗 0.1mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol，
故答案為：HCl；0.5．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意部分HCl作酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）下列材料中屬于復合材料的是D（填字母）．
A．硬幣      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．鋼筋混凝土
（2）一般情況下，合金比組成它的成分金屬熔點低（填“高”或“低”）．
（3）鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，從而加快了鋼鐵腐蝕．為防止腐蝕，通常在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊來防止鋼鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料名稱），應選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3．
（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，．
（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是4480mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，能用鋁制容器貯運的是（　�。�
A．冷的稀鹽酸B．冷的濃硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不與水發(fā)生反應的是（　�。�
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．用 Cu 跟濃硫酸反應，得到 SO2 的體積為 2.24L （標準狀況）．欲將所得的 CuSO4  配制成 500mL 溶液．求：CuSO4 溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．有關(guān)下列流程的說法中，正確的是（　　）
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性好
B．如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應都是氧化還原反應
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應．
（1）寫出D的官能團名稱醛基．
（2）寫出反應③的化學方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）發(fā)生反應①時鈉在液體底部．（填“液面上”或“液體底部”）．
（4）寫出反應②的反應類型加成反應．
（5）比B多一個碳原子的B的同系物，在一定條件下發(fā)生聚合反應，生成一種高分子化合物，請寫出該反成的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．25℃，1LpH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為6.02×1019．

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同步練習冊答案