Question

13．實驗室需要配制100mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液．
（1）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是燒杯．
（2）下列有關(guān)實驗說法正確的是ac．
a．需稱量CuSO₄•5H₂O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉(zhuǎn)移至容量瓶
c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥無影響，
②在定容時，俯視刻度線偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）a.1mol五水硫酸銅含有1mol硫酸銅，依據(jù)m=CVM計算需要五水硫酸銅的質(zhì)量；
b．移液時應(yīng)用玻璃棒引流；
c．為防止溶質(zhì)損耗，需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶；
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可，導(dǎo)致溶液體積偏大；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯；
故答案為：燒杯；
（2）a．配制100mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正確；
b．移液時應(yīng)用玻璃棒引流，圖中為用玻璃棒引流，故b錯誤；
c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行可知，溶液濃度偏低，故d錯誤；
故選：ac；
（3）①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
故答案為：無影響；
②在定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．