Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ探究氯氣與氨氣的反應

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與 (填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用 。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是 。

（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 。

Ⅱ探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式 。

（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ；F的燒杯所起的作用是 。

 

Answer 1

（1）D；ad

（2）飽和食鹽水；濃硫酸

（3）氯氣；取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液，并且加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗所產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍，則證明該固體是銨鹽，含有NH4+。

（4）裝置E中的NaBr溶液變成橙紅色

（5）CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br

（6）SO2+2H2S=3S↓+2H2O；吸收尾氣

【解析】（1）制取氨氣可用加熱濃氨水，用堿石灰干燥，但不能用五氧化磷及氯化鈣干燥，氨氣會與氯化鈣反應；

（2）制取干燥的氯氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥；

（3）向燒瓶中先通入氯氣，然后再通入氨氣，因氯氣有顏色，用利于觀察。一開始先通入NH3，由于彈簧夾3打開，容易形成噴泉。證明NH4+存在，切記實驗設(shè)計的環(huán)節(jié)。

（4）利用氧化性Cl2置換Br2來說明陰離子的還原性強弱；