【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【答案】C

【解析】A項，反應前后S元素、H元素、O元素的化合價都分別為+6價、+1價、-2價，反應前后元素化合價沒有升降，不是氧化還原反應；B項，反應前后Ca元素、C元素、O元素的化合價都分別為+2價、+4價、-2價，反應前后元素化合價沒有升降，不是氧化還原反應；C項，Zn元素的化合價由0價升至ZnSO4中+2價，H元素的化合價由H2SO4中+1價降至H2中0價，反應前后元素化合價有升降，屬于氧化還原反應；D項，反應前后Ag元素、N元素、O元素、H元素、Cl元素的化合價都分別為+1價、+5價、-2價、+1價、-1價，反應前后元素化合價沒有升降，不是氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是C，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的PH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，NaHCO3中存在化學鍵有______

（3）“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_______，陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為_______。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A. 粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化

B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3

C. 在第②、④步驟中，溴元素均被還原

D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題：

(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。

(2)寫出B→A的化學方程式：______________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，Y均為1～18號之間的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）
A.19
B.18
C.27
D.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復分解反應能夠發(fā)生是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如反應“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42－，而Cl、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你反應“K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O”中實際參加反應的離子是________；該反應的離子方程式是____________________________。請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1

C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為________________________________。

Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

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