【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A. 粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化

B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3

C. 在第②、④步驟中，溴元素均被還原

D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

【答案】D

【解析】A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發(fā)生了化學變化，A項錯誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項錯誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項錯誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。

(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有 。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為 。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_ ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A＋y Bz C

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是________；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達到平衡時，V（A）= 1.2a L。

試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A.標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g

B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的

C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

D.氧化還原反應一定有氧元素參加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLiLixV2O5。下列說法合理的是( )

A. 電池在放電時，Li+向負極移動

B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極

C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25

C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負對數(shù)-1gK=pK)。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案