Question

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂ (g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y₂的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

Answer 1

D

解析試題分析：由X₂(g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1可知3molY₂完全反應(yīng)非常熱量為92.6 kJ。發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。①中達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放熱46.3 kJ。所以Y₂的轉(zhuǎn)化率為(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正確。B．② 假如0.4mol的XY₃不是起始加入的，而是由X2、Y2反應(yīng)生成的，則相當(dāng)于起始投入量為X₂="1mol;" Y₂=3mol。與① 相同。則為等效起始狀態(tài)。平衡狀態(tài)相同。根據(jù)A的分析可知平衡時(shí)Y₂=1.5mol.轉(zhuǎn)化量為2.4-1.5=0.9mol.所以放出熱量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正確。C．若容器①體積改為1.0 L．則相當(dāng)于給容器增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向（即正反應(yīng)方向移動(dòng)）。所以達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ。正確。D．容器①、②中反應(yīng)是在相同溫度下的同一個(gè)平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)相等，。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、基本化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。