2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（  ）

A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率
C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
②2HIH2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．20 D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強(qiáng)
（Pa）
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g）  ΔH＞0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
 		X
 		Y
 
A
 		溫度
 		容器內(nèi)混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質(zhì)的量
 		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數(shù)K
 
D
 		MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
 		CO的轉(zhuǎn)化率
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
　

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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