18．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
     用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B．
驗(yàn)證CU與濃HNO3反應(yīng)的熱量變化C．
驗(yàn)證氨氣易溶于水D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

分析 A．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．Cu與濃HNO3反應(yīng)放熱使氣體體積膨脹；
C．氨氣易溶于水，壓強(qiáng)減小；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應(yīng)放在套裝小試管中．

解答 解：A．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故A正確；
B．Cu與濃HNO3反應(yīng)放熱使氣體體積膨脹，紅墨水液面發(fā)生變化，故B正確；
C．氨氣易溶于水，壓強(qiáng)減小，起球體積膨脹，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝內(nèi)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過(guò)），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，甲瓶�(jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸溶液，分液漏斗內(nèi)盛稀硫酸溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO，方法是先關(guān)閉b，（填a或b，以下同）打開(kāi)a，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（3）分離完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉a，再打開(kāi)b，寫出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③C．②D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性強(qiáng)的是Cl2．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性．
③MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性．
（3）并用“雙線橋法”標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應(yīng)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：S2-、K+、SO32-、Br-
C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述中正確的（　　）
A．有機(jī)物A屬于芳香烴
B．有機(jī)物A可以和Br的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．有機(jī)物A可與NaOH溶液反應(yīng)，生成多種可溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將0.1mol/L的HCl溶液稀釋到0.01mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的電離程度不變B．pH值變大
C．稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均變小D．稀釋過(guò)程中Kw逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體、或生成水．

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