12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

分析 A．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性；
B．離子之間相互促進(jìn)水解；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性．

解答 解：A．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量等于0.8mol時(shí)，溶液X中還一定含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有：A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反應(yīng)類(lèi)型為取代（酯化）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是（　　）
A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的氣化
C．食鹽和冰的熔化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，制備其有效成分時(shí)需用到中間體--肉桂酸．如圖表示肉桂酸的一種合成路線．
已知：①；
②
（1）烴A的名稱(chēng)為甲苯．
（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵，醛基．
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．肉桂酸的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有3種，其中在1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)信號(hào)峰數(shù)量最少的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②堿性條件下水解時(shí)，1mol該異構(gòu)體最多消耗2molNaOH；③結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　　）
①Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3        
②Na$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3          
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$ MgCl2$→_{熔化}^{通電}$Mg             
⑥CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$ Cu2O．
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在一密閉容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=2mol•L-1，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．將容器容積壓縮一半，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c（H2）＜2mol•L-1
B．向容器中加入0.1molN2，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C．若達(dá)到新平衡時(shí)c（H2）=2.5mol•L-1，則改變的條件可能是降溫或加壓
D．若改變條件后，H2的百分含量增大，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
     用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B．
驗(yàn)證CU與濃HNO3反應(yīng)的熱量變化C．
驗(yàn)證氨氣易溶于水D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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