Question

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式H₃O⁺．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量氧化物反應的離子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（4）化合物T₂Z₂所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應，將所得的氣體與3.36L O₂（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

Answer 1

分析 有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體，則Y為N元素、Z為O元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素；X元素與其它元素不在同一周期，則X為H元素，X與T同主族，T的原子序數(shù)大于氧，故T為Na，據(jù)此解答．

解答 解：有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體，則Y為N元素、Z為O元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素；X元素與其它元素不在同一周期，則X為H元素，X與T同主族，T的原子序數(shù)大于氧，故T為Na．
（1）W為S元素，在元素周期表位置：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）H與O形成的10電子陽離子為H₃O⁺，故答案為：H₃O⁺；
（3）W的一種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO₂，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物氨氣的水溶液做其吸收劑，吸收劑與足量氧化物反應的離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，
故答案為：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺；
（4）化合物Na₂O₂所含的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，其電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（5）Cu與硝酸反應得到氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣混合恰好能被水完全吸收，反應又得到硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子等于氧氣獲得的單質，Cu的物質的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒，可知氧氣物質的量為$\frac{0.3mol×2}{4}$=0.15mol，故標況下氧氣體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（4）中注意利用電子轉移守恒解答，難度中等．