分析 (1)反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析;
(2)16min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,圖象分析計(jì)算HI表示的反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率;
(3)分析圖象讀取碘單質(zhì)的起始濃度和消耗濃度,結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算;
(4)由圖象讀取起始量和平衡量,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$,平衡常數(shù)隨溫度變化,改變某條件使平衡常數(shù)增大只能改變反應(yīng)的溫度;
(5)反應(yīng)前后氣體體積不變,再充入等物質(zhì)的量的H2(g)和I2(g),平衡不變,轉(zhuǎn)化率不變;
(6)應(yīng)用題給信息中的化學(xué)平衡,結(jié)合平衡的理論和知識(shí)進(jìn)行分析判斷,M(s)+I2(g)?MI2(g)是化學(xué)平衡,M是難揮發(fā)的物固體質(zhì),結(jié)合圖示中M的位置可知,提純是把M和碘單質(zhì)在低溫下反應(yīng)生成氣體MI2(g),所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)氣體擴(kuò)散到高溫區(qū),平衡左移生成M和I2(g),使M得到提純.
解答 解:(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2?2HI(g)△H═-14.9kJ•mol-1,反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,若在該容器中充入1mol I2(g)和1 mol H2(g),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于14.9kJ;
故答案為:小于;
(2)16min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,圖象分析計(jì)算HI表示的反應(yīng)速率V(HI)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.6mol/L}{16min}$=0.1mol/L•min,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率,V(H2)=$\frac{1}{2}$V(HI)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L•min=0.05mol/(L.min);
故答案為:0.05mol/(L.min);
(3)圖象分析可知,碘單質(zhì)起始濃度c(I2)=2.0mol/L,平衡濃度c(I2)=1.2mol/L,消耗濃度=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,則碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8mol/L}{2mol/L}$×100%=40%,
故答案為:40%;
(4)充入等物質(zhì)的量的碘蒸氣和氫氣,圖象分析可知,碘單質(zhì)起始濃度c(I2)=2.0mol/L,平衡濃度c(I2)=1.2mol/L,c(HI)=1.6mol/L
H2(g)+I2?2HI(g)
起始量(mol/L) 2 2 0
變化量(mol/L) 0.8 0.8 1.6
平衡量(mol/L) 1.2 1.2 1.6
平衡常數(shù)K=$\frac{1.{6}^{2}}{1.2×1.2}$=1.78
H2(g)+I2?2HI(g)△H═-14.9kJ•mol-1,反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度變化,降低溫度平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大;
故答案為:1.78;降溫;
(5)在上述平衡體系中,再充入等物質(zhì)的量的H2(g)和I2(g),反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),其他條件不變時(shí)再次達(dá)到平衡,和原來的平衡狀態(tài)相同,所以碘蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變;
故答案為:不變;
(6)M(s)+I2(g)?MI2(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c(M{I}_{2})}{c({I}_{2})}$,該裝置用于提純金屬M(fèi)的原理是M與碘單質(zhì)在低溫區(qū)反應(yīng)后,在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M;
故答案為:$\frac{c(M{I}_{2})}{c({I}_{2})}$;M與碘單質(zhì)在低溫區(qū)反應(yīng)后,在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析應(yīng)用,反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算,圖象分析和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 每生成1mol單質(zhì)硫,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA | |
B. | 升高溫度,生成硫沉淀的速率加快,說明升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率 | |
C. | 增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響 | |
D. | 由于反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率大小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | OH-、H2O、F- | B. | H3O+、NH4+、Cl- | C. | HF、Ne、H2O | D. | NH3、NH4+、F- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
組別 | c(HCl)(mol•L-1) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
4 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
A. | 1-2-4-3 | B. | 1-2-3-4 | C. | 3-4-2-1 | D. | 4-3-2-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 烷烴分子中,碳原子都以碳碳單鍵結(jié)合,其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合,這一系列化合物的分子通式為C2nH2n+2 | |
B. | 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),互稱為同系物 | |
C. | 烷烴分子中,相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上 | |
D. | CH4、CH3CH2CH3互為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使Br2/CCl4溶液褪色,說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵 | |
C. | DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中最多有14個(gè)碳原子共平面 | |
D. | 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN |
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