12．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．H3O+、NH4+、Cl-C．HF、Ne、H2OD．NH3、NH4+、F-

分析 根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)來分析解答．

解答 解：A、OH-、H2O、F-的質(zhì)子數(shù)分別為9、10、9，電子數(shù)分別為10、10、10，故A錯誤；
B、H3O+、NH4+、Cl-的質(zhì)子數(shù)分別為11，11、17，電子數(shù)分別為10，10、18，故B錯誤；
C、HF、Ne、H2O的質(zhì)子數(shù)都是10，電子數(shù)都是10，故C正確；
D、NH3、NH4+、F-的質(zhì)子數(shù)都是10、11、9，電子數(shù)都是10，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始C（N2）為2mol/L，起始C（H2）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得C（NH3）為0.4mol/L．
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率？
（2）反應(yīng)到2分鐘時C（N2）和C（H2）分別為多少？
（3）計算各物質(zhì)的速率之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
B．若最高氧化物的水化物HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電子是正確的是（　　）
A．B．C．D．

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7．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯化氫水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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17．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2

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4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的碘蒸氣和氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示請回答下列問題：

（1）若在該容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），達(dá)到平衡時放出的熱量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min時反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（H2）為0.05mol/（L．min）．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，I2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）上述平衡常數(shù)K=1.78．如果改變某條件使平衡常數(shù)增大，則改變的條件是降溫．
（5）在上述平衡體系中，再充入等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g），其他條件不變時再次達(dá)到平衡，碘蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）碘單質(zhì)可以用于提純某些難熔金屬．金屬用M表示，有關(guān)反應(yīng)如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金屬M(fèi)中含有不參與反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì)，采取如圖2裝置提純：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．該裝置用于提純金屬M(fèi)的原理是M與碘單質(zhì)在低溫區(qū)反應(yīng)后，在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）請寫出以下物質(zhì)的電子式：

CO2    NH3       NH4Cl    K2S   NaOH
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
H2S；CaF2．

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