11．關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說法錯誤的是（　�。�
A．每生成1mol單質硫，轉移電子總數(shù)為2NA
B．升高溫度，生成硫沉淀的速率加快，說明升高溫度可加快化學反應速率
C．增大壓強對該反應的速率幾乎沒有影響
D．由于反應產(chǎn)生SO2氣體，所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應的速率大小

分析 A、反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O是歧化反應，Na2S2O3中S元素的化合價從+2價變?yōu)?4價和0價；
B、升溫反應速率加快；
C、反應物中沒有氣體，壓強對反應速率影響不大；
D、稀、濃硫酸與Na2S2O3反應的產(chǎn)物不同．

解答 解：A、Na2S2O3中S元素的化合價從+2價變?yōu)?4價和0價，每生成1molS，轉移電子2mol，電子數(shù)為2NA，故A正確；
B、任何反應，升溫反應速率都加快，故B正確；
C、反應物中沒有氣體，所以增大壓強對該反應的速率幾乎沒有影響，故C正確；
D、濃硫酸會將+2價的S氧化為二氧化硫，本身還原為二氧化硫，因為反應不同，無法比較反應速率快慢，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應中元素化合價變化的分析、影響反應速率的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸與少量銅片反應的實驗，下列是對實驗操作、實驗現(xiàn)象或解釋等的有關記錄，其中與事實不符或解釋不合理的是（　　）
A．實驗開始時需給a試管稍微加熱
B．反應開始時銅片表面可以看到有黑色物質生成
C．將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍色
D．b試管中的溶液逐漸褪為無色，說明反應生成的氣體，將品紅氧化為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應中，起始C（N2）為2mol/L，起始C（H2）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH3）為0.4mol/L．
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應速率？
（2）反應到2分鐘時C（N2）和C（H2）分別為多少？
（3）計算各物質的速率之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．單位時間內生成0.5molA的同時，消耗1molC
D．V（C正）：V（D正）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變（血）紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴③或④（填序號）溶液，振蕩紫紅色褪去或產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其操作方法是用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則證明是O2．
（4）[查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：
實驗編號操   作現(xiàn)  象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．互為同位素的元素物理性質、化學性質均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿
B．若最高氧化物的水化物HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子是正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在恒容密閉容器中充入等物質的量的碘蒸氣和氫氣，在一定條件下發(fā)生反應：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有關數(shù)據(jù)如圖1所示請回答下列問題：

（1）若在該容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），達到平衡時放出的熱量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min時反應達到平衡，則反應開始至達到平衡時的反應速率v（H2）為0.05mol/（L．min）．
（3）上述反應達到平衡時，I2的轉化率為40%．
（4）上述平衡常數(shù)K=1.78．如果改變某條件使平衡常數(shù)增大，則改變的條件是降溫．
（5）在上述平衡體系中，再充入等物質的量的H2（g）和I2（g），其他條件不變時再次達到平衡，碘蒸氣的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）碘單質可以用于提純某些難熔金屬．金屬用M表示，有關反應如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金屬M中含有不參與反應且難揮發(fā)的雜質，采取如圖2裝置提純：
該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．該裝置用于提純金屬M的原理是M與碘單質在低溫區(qū)反應后，在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M．

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