(2009?韶關(guān)一模)以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性(即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品)要求的是( 。
分析:化學(xué)反應(yīng)“綠色化學(xué)”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用,全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中.根據(jù)題干要求,要從反應(yīng)的原子利用率方面進(jìn)行考慮分析.
解答:解:A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料,為加聚反應(yīng),原料利用率為100%,故A正確;
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng),有副產(chǎn)品HCl生成,故B錯(cuò)誤;
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅,因有有毒氣體二氧化氮生成,故C錯(cuò)誤;
D、用二氧化硅制備高純硅,有副產(chǎn)品CO生成,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查綠色化學(xué),明確實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物,不造成浪費(fèi)、污染,從源頭上做起即可解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?韶關(guān)一模)我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?韶關(guān)一模)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?韶關(guān)一模)下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?韶關(guān)一模)某活動(dòng)課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
a.取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min,趕走溶解在溶液中的CO2氣體;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng).
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
.此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
(2)加入反應(yīng)物前,如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性:
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管,然后從漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,過一段時(shí)間,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣.
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管,然后從漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,過一段時(shí)間,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣.

(3)若用大理石與鹽酸制CO2,則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
,作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中,裝置A還可作為下列
(填序號(hào))氣體的發(fā)生裝置.
①HCl、贖2、跜l2、躈H3
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實(shí)驗(yàn)誤差,計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?韶關(guān)一模)一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體(2mol)、Y氣體(10mol)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖.下列敘述中正確的是(  )

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