Question

（2009?韶關(guān)一模）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t₃時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系，從而書寫化學(xué)反應(yīng)；
B、根據(jù)某一時刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系；
C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
D、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡．

解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量逐漸增多，Y的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中Y為反應(yīng)物，X為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的Y和X的物質(zhì)的之比為7：3，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：7Y?3X，故A錯誤；
B、t₁時，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，相同相同，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；
C、由圖可知t₂時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、由圖可知t₃時，反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，難度不大．