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（2009?韶關一模）下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、非金屬原子間以共價鍵結合的物質可能是共價化合物．
B、含有共價鍵的化合物可能是共價化合物．
C、能電離出離子的化合物可能是離子化合物．
D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物．
解答：解：A、非金屬原子間以共價鍵結合的物質可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如：氫氧化鈉中，氧原子和氫原子之間以共價鍵結合，但氫氧化鈉是離子化合物，故A錯誤．
B、含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如：過氧化鈉中，氧原子和氧原子之間以共價鍵結合，但過氧化鈉是離子化合物，故B錯誤．
C、能電離出離子的化合物可能是共價化合物，如：硫酸在水溶液里能電離出自由移動的離子，但硫酸中只存在共價鍵，所以硫酸是共價化合物，由陰陽離子構成的化合物才是離子化合物，故C錯誤．
D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了離子化合物和共價化合物的判斷，難度不大，注意：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定不含離子鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
則下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一段時間，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一段時間，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②
②
（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖2�、跜l2�、躈H3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）一定溫度下，在密閉容器內進行著某一反應，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

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