2．氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質．下列物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（　　）
A．氯化鈉B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫

分析 原子晶體熔沸點較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時破壞共價鍵，物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同，說明該物質是原子晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：原子晶體熔沸點較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時破壞共價鍵，物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同，說明該物質是原子晶體，
A．氯化鈉是由陰陽離子構成的，為離子晶體，熔融時破壞離子鍵，故A錯誤；
B．二氧化硅是原子晶體，構成微粒是原子，熔融時破壞共價鍵，故B正確；
C．干冰的構成微粒是分子，屬于分子晶體，熔融時破壞分子間作用力，故C錯誤；
D．二氧化硫是分子晶體，構成微粒是分子，熔融時破壞分子間作用力，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子晶體判斷，明確物質構成微粒是解本題關鍵，根據(jù)構成微粒判斷晶體類型，注意原子晶體和分子晶體區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某石蕊的分子結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．有機物中的碳氧雙鍵可以斷裂發(fā)生加成反應
B．加入溴水只發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入該有機物充分振蕩后，溶液紫色會褪去
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，均直接由原子構成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉；⑩氖晶體（　　）
A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，被氧化與被還原的氯元素的質量比為（　�。�
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
①元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 14C．
②T的氫化物一個分子中核外共有18個電子，其結構式為H-S-H；
③Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質名稱為：硝酸銨
④T與X形成的常見化合物的電子式為：；
⑤Z所在族元素的氫化物中，沸點最低的物質的化學式為：HCl
⑥元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z單質的熔沸點比T單質的熔沸點低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HCOOH）C．$\frac{c（HCO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．pH＞7時，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V[C6H5OH（aq）]=20mL時，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
C．pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V[C6H5OH（aq）]=10mL時，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）下列物質能導電是①⑤，屬于電解質的是④③②，
屬于非電解質的是⑥⑦．（填寫序號）
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2 
（2）按要求寫出下列方程式：
①硫酸鋁電離的電離方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
②碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用密度為1.25g•L-1溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L-1的鹽酸，請問答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個字母只能用一次，并將步驟A，E補充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質全部轉移到容量瓶．

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