9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

分析 A、LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度是硫酸鐵濃度的三倍；而在硫酸鈉溶液中，硫酸根濃度和硫酸鈉濃度相同；
B、非金屬性的強(qiáng)弱和最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān)；
C、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成來(lái)分析；
D、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L．

解答 解：A、Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度是硫酸鐵濃度的三倍，故1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L；而在硫酸鈉溶液中，硫酸根濃度和硫酸鈉濃度相同，故在3mol/L的Na2SO4溶液中，硫酸根濃度為3mol/L，兩溶液中的硫酸根濃度相同，故A正確；
B、非金屬性的強(qiáng)弱和最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，故若R的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Q的最高價(jià)含氧酸的酸性，則R的非金屬性強(qiáng)于Q，故B錯(cuò)誤；
C、1.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，故0.01mol硫酸氫鈉中含離子共0.02NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中的鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，應(yīng)注意到在公式c=$\frac{n}{V}$中，V指的是溶液的體積，而非溶劑的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鋁片不用特殊方法保護(hù)
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．不純的鐵在潮濕的空氣中生銹
D．鍍鋅鐵比較耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)，Pb應(yīng)相連直流電源的正極
C．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量每增重9.6g，溶液中就消耗0.4molH+
D．需要定期補(bǔ)充硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CO32-→CO2B．HCl→Cl2C．Cl2→HClD．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c電極質(zhì)量增加6.4g，試回答：
（1）電源Q為正極；
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；電解一段時(shí)間后，A池中溶液的PH變大．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）B裝置中電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極$\stackrel{通過(guò)電解液}{→}$陽(yáng)極→正極
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是（　�。�
①增加C的量          ②增加CO的量         ③將容器的體積縮小一半
④保持體積不變，充N2以增大壓強(qiáng)           ⑤增加反應(yīng)體系的溫度
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積．
A．③⑤B．②④C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖1所示
（1）圖1實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為：碘水或I2．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性
甲組同學(xué)查閱資料得知：草酸晶體（H2C2O4•2H2O）100℃開(kāi)始失水，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2．試用圖2中提供的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明草酸晶體分解得到的混合氣體中含有H2O、CO和CO2（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可以重復(fù)使用）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）儀器裝置連接順序?yàn)椋篊→B→F→E→F→D→A→F．
（4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得A管質(zhì)量減輕2.4g，則需分解草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
（5）乙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物．通過(guò)進(jìn)一步研究認(rèn)為，草酸蒸汽與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此提出需要在檢驗(yàn)CO2裝置之前增加一個(gè)裝有D的洗氣裝置．（填寫字母編號(hào)）．
A．飽和碳酸氫鈉溶液     B．氫氧化鈉溶液      C．碳酸鈉溶液    D．水．

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