4．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．FeSO4

分析 溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體，則溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，不水解或水解生成難揮發(fā)性的強(qiáng)酸可符合題目要求．

解答 解：A．加熱時(shí)Al3+雖然水解，但水解生成的氯化氫易揮發(fā)，最后固體為Al2O3，故A錯(cuò)誤；
B．KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+水解，生成的硫酸難揮發(fā)，蒸干得到Fe2（SO4）3，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故C正確；
D．亞鐵離子易被氧化成鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解知識(shí)，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，注意硫酸鹽水解的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．它們的分子數(shù)目之比是 4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3
C．它們的物質(zhì)的量之比為 5：4D．它們的密度之比為 5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
B．Fe3O4$→_{高溫}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
C．NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱羧基．
（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{烷基鋁}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液．
（4）下列說法不正確的是D．
A．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑
D．某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．材料是人類社會(huì)文明的支柱之一．人們一般將常見的材料分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成高分子材料及復(fù)合材料等四類．日常生活中常見的玻璃、陶瓷、水泥屬于（　�。�
A．金屬材料B．復(fù)合材料C．無機(jī)非金屬材料D．合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件無關(guān)的是（　�。�
A．AlCl3與NH3•H2OB．NaOH與CO2C．Na2CO3與HClD．Na與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鑒別物質(zhì)或除雜的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用互滴的方法鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液
B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
反應(yīng)2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見圖2所示），則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1），維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2）．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在圖3中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

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