18．對于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�
①增加C的量          ②增加CO的量         ③將容器的體積縮小一半
④保持體積不變，充N2以增大壓強(qiáng)           ⑤增加反應(yīng)體系的溫度
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積．
A．③⑤B．②④C．③④D．①④

分析 反應(yīng)中C為固體，增加固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，改變體積或壓強(qiáng)，只有反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)速率才發(fā)生改變，以此解答該題．

解答 解：①增加C的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故正確；
 ②增加CO的量，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；
 ③將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；
④保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故正確；
⑤增加反應(yīng)體系的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
反應(yīng)2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見圖2所示），則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1），維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2）．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在圖3中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H+）分別是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，則此溫度下水的離子積Kw為（　�。�
A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　　）
A．斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大
C．斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．斷開K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．粗鹽中常含有泥沙等不溶性雜質(zhì)及溶于水的鈣、鎂、硫酸根等離子．試設(shè)計(jì)出提純少量粗鹽的實(shí)驗(yàn)方案．并寫出主要方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I-被氧化成I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工業(yè)鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時(shí)，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+的顏色），無氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個(gè)可解毒過程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-6mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設(shè)溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．合成高分子化合物提高了人類的生活質(zhì)量．下列說法正確的是（　�。�
A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B．塑料、液晶高分子和合成橡膠被稱為三大合成材料
C．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
D．酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2　            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸　
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液�、芟蚬杷徕c溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②③B．②③C．②④D．①③

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