Question

下列說法正確的是（　　）

• A、Na₂O₂與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na₂O₂，還原劑是水
• B、向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色凝膠生成
• C、向AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
• D、工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,含硅礦物及材料的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化來回答；
B、鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；
C、向AlCl₃溶液中加氨水：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解；
D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

解答： 解：A、過氧化鈉和水的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，化合價(jià)變化的只有過氧化鈉中的氧元素，過氧化鈉中的氧元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，同時(shí)升為0價(jià)，所以Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，鹽酸和硅酸反應(yīng)：2HCl+Na₂SiO₃═2NaCl+H₂SiO₃↓，有白色凝膠硅酸生成，故B正確；
C、向AlCl₃溶液中加氨水：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D、Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的現(xiàn)在，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋁的兩性等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．