Question

對于某溫度下平衡體系mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�

• A、若溫度不變將容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍，則m+n＞p+q
• B、向平衡體系中加入C、D，該反應(yīng)的△H減小
• C、若溫度和容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，B的濃度不變
• D、若平衡時(shí)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率下降，B的轉(zhuǎn)化率增加

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為原來的一半，而此時(shí)A的濃度為原來的0.52倍，則增大體積平衡逆向移動(dòng)；
B、△H的大小決定于方程式的書寫，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)；
C、容器體積不變，充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不變；
D、平衡后，增加A，平衡正向移動(dòng)，據(jù)勒夏特列原理分析，平衡移動(dòng)只能減小這種改變，不能消除．

解答： 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為原來的一半，而此時(shí)A的濃度為原來的0.52倍，則增大體積平衡逆向移動(dòng)，即增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m+n＞p+q，故A正確；
B、△H的大小決定于方程式的書寫，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、容器體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不變，故C正確；
D、平衡后，增加A，平衡正向移動(dòng)，據(jù)勒夏特列原理分析，平衡移動(dòng)只能減小這種改變，不能消除，所以A的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡移動(dòng)，把握化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、壓強(qiáng)對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．