Question

在一個定容密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol?L^-1和5.4mol?L^-1，在一定的條件下反應(yīng)生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8mol?L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1?min^-1
• B、0.3 mol?L^-1?min^-1
• C、0.2 mol?L^-1?min^-1
• D、0.6 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：先求出氮氣的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計量數(shù)之比，求出氨氣的平均反應(yīng)速率．

解答： 解：v（N₂）=

1.8mol/L-0.8mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1，同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（NH₃）=2 v（N₂）=2×0.1mol?L^-1?min^-1=0.2 mol?L^-1?min^-1；
故選C．

點評：本題考查反應(yīng)速率的簡單計算，知道在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計量數(shù)之比．