Question

10．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結構很復雜，可能具有與S₄相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O₄的說法正確的是：C
A．O₄分子內存在極性共價鍵
B．合成O₄的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體
（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：
上述變化中，②（填序號）相當于氧分子被氧化；①③（填序號）相當于氧分子被還原．
（3）寫出O₂^2-的電子式：
（4）O₂⁺、O₂^-中的電子數(shù)分別為：15、17．

Answer 1

分析 （1）A．根據同非金屬元素的原子之間不能形成極性共價鍵判斷；
B．合成O₄的反應中元素種類不變，屬于化學變化；
C．由同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體；
（2）元素化合價升高，被氧化； 元素化合價降低，被還原；
（3）O₂^2-的電子式為：；
（4）O₂⁺、O₂^-中的電子數(shù)分別為：8×2-1=15、8×2+1=17．

解答 解：（1）A．同非金屬元素的原子之間只能形成非極性共價鍵，故A錯誤；
B．合成O₄的反應中元素種類不變，屬于化學變化，故B錯誤；
C．O₄與O₃、O₂都是氧元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故C正確；
故答案為：C；
（2）由氧氣制備含O₂⁺的變化中，元素化合價升高，相當于氧分子被氧化； 制備含O₂^-、O₂^2-的變化中，元素化合價降低，相當于氧分子被還原，故答案為：②；①③；
（3）O₂^2-的電子式為：，故答案安為：；
（4）O₂⁺、O₂^-中的電子數(shù)分別為：8×2-1=15、8×2+1=17，故答案為：15；17．

點評 本題考查了同素異形體、極性鍵和非極性鍵等知識，難度不大．