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18．有以下9種物質：①Ne�、贜H4Cl�、跭NO3�、躈aOH ⑤Cl2 ⑥SO2　⑦H2S�、郚a2O2　⑨MgCl2．請用上述物質的數字序號填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨
（2）只存在共價鍵的是⑤⑥⑦
（3）只存在共價鍵的電解質是⑦
（4）既存在離子鍵又存在共價鍵的是②③④⑧
（5）不存在化學鍵的是①
（6）屬于共價化合物的是⑥⑦
（7）屬于離子化合物的是②③④⑧⑨．

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，據此分析解答．

解答 解：①Ne為單原子分子，不存在化學鍵，只存在分子間作用力；
②NH4Cl　③KNO3、⑧Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
④NaOH中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑤Cl2中只含共價鍵，為單質；
⑥SO2⑦H2S中只含共價鍵，為共價化合物，但硫化氫是電解質；
⑨MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；
（1）只存在離子鍵的是⑨，故選⑨；
（2）只存在共價鍵的是⑤⑥⑦，故選⑤⑥⑦；
（3）只存在共價鍵的電解質是⑦，故選⑦；
（4）既存在離子鍵又存在共價鍵的是②③④⑧，故選②③④⑧；
（5）不存在化學鍵的是①，故選①；
（6）屬于共價化合物的是⑥⑦，故選⑥⑦；
（7）屬于離子化合物的是②③④⑧⑨，故選②③④⑧⑨．

點評 本題考查化學鍵和化合物的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=H2O；
（2）B裝置中Cu為陽極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當銅片的質量變化了19.2g時，a極上消耗的O2在標準狀況下體積為3.36 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，回答下列問題：
（1）該反應在2min時達到化學平衡狀態(tài)．
（2）該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
（3）從開始到2min，Z的平均反應速率是0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡．該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖如下：

Ⅰ．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
Ⅱ．工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）此生產過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設備名稱是合成塔；設備中，設置熱交換器的目的是利用余熱節(jié)約能源；合成氨過程中所用的催化劑是鐵砂網（或鐵）．生產中原料氣必須進行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
（NO也有類似的反應）
上述方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是94%、NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的54.4%．（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸，化學方程式為Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為Fe（NO3）3；
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC（填編號）．
A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
①NaC03溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2OHCO3-+OH-；
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌的方法是向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復2～3次；
③請寫出生成FeC03沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
④實驗室為測定產品純度，1.040g產品中含有的Fe2O3準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.00g，測定的相對誤差為±1.5%（±1.48%）（以百分比計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：C
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：
上述變化中，②（填序號）相當于氧分子被氧化；①③（填序號）相當于氧分子被還原．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2+、O2-中的電子數分別為：15、17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是（　�。�
A．多加煤以使爐火更旺B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中摻合一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知下列化合物：①硝基苯�、诃h(huán)己烷　③乙苯�、茕灞健、蓍g二硝基苯．其中能由苯通過一步反應直接制取的是（　　）
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．全部

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