Question

9．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則離子的還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）碘離子還原性較強(qiáng)，優(yōu)先被氯氣氧化，0.5mol氯氣只能氧化1mol碘離子，碘離子有剩余，則亞鐵離子不反應(yīng)；
（2）2mol碘離子完全反應(yīng)消耗1mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣恰好氧化1mol亞鐵離子；
（3）亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，則溴離子有剩余；
（4）1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，2mol溴離子需要消耗1mol氯氣，說明氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化．

解答 解：已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則離子的還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中，碘離子還原性較強(qiáng)，優(yōu)先被氯氣氧化，0.5mol氯氣只能氧化1mol碘離子，碘離子有剩余，則亞鐵離子不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-，
故答案為：2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中，2mol碘離子完全反應(yīng)消耗1mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣恰好氧化1mol亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，則溴離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，2mol溴離子需要消耗1mol氯氣，說明氯氣過量，反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點評 本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．