Question

19．常溫下，將0.1L0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的足（　　）

• A． pH=2的硫酸溶液含有H⁺數(shù)目為0.0lN_A
• B． 該反應(yīng)釋放SO₂分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$N_A
• C． 反應(yīng)中每摩爾Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A
• D． 若98gH₂SO₄溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、Na₂S₂O₃在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)；
D、求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸中能完全電離出2mol氫離子來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化硫的物質(zhì)的量小于$\frac{V}{22.4}$mol，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S₂O₃在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，由于Na₂S₂O₃中+2價(jià)的硫歧化為+4價(jià)和0價(jià)，故1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硫酸中能完全電離出2mol氫離子，即斷開(kāi)2mol共價(jià)鍵即2N_A條，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．