18．Al溶于NaOH溶液中，Al失去1mol e-時，消耗的氧化劑為（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

分析 Al溶于NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，該反應(yīng)中Al作還原劑、水作氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：Al溶于NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，該反應(yīng)中Al作還原劑、水作氧化劑，根據(jù)方程式知，有1mol Al完全反應(yīng)時，做氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為3mol，故選C．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，很多同學往往認為NaOH作氧化劑而導致錯誤，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知兩組物質(zhì)：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．這兩種物質(zhì)分別是SO2、NH3•H2O（填化學式）：這兩種物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1，進行反應(yīng)的化學方程式為SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B組中的一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)均可以發(fā)生化學反應(yīng)，寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2）
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H+）為0.001mol/L，pH為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，電離常數(shù)大小排序有HF＞HClO＞HCN，現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）：①＞②＞③B．水電離的c（OH-）：③＞②＞①
C．離子總濃度：③＞②＞①D．pH：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．9.2gNa與4.2gSi同時投入適量的水中，標準狀況下，產(chǎn)生H2的體積為（　�。�
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在Al（OH）3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、（NH4）2S、NaAlO2等物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（　�。�
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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同步練習冊答案