下列關(guān)于銅的說法中，不正確的是（　�。�
A、銅是一種紫紅色金屬
B、銅是熱和電的良導(dǎo)體
C、銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
D、銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅是金屬，具有金屬的通性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，是一種紫紅色金屬，自然界中銅以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在，銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達(dá)的時(shí)候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應(yīng)用，還與它們?cè)诘貧ぶ械暮坑嘘P(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)；
解答： 解：A、銅呈紫紅色光澤的金屬，一種紫紅色金屬，故A正確；
B、銅是金屬，具有金屬的通性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，銅是熱和電的良導(dǎo)體，故B正確；
C、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故C錯(cuò)誤；
D、由于銅的活動(dòng)性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅，銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、碳原子的L層電子軌道表示式：
C、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D、碳-12原子：
 
12
6
C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向澄清石灰水滴加稀硫酸：SO42-+Ca2+=CaSO4↓
B、硫化亞鐵與溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D、氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol某一元醇，在密閉容器中燃燒后，其產(chǎn)物為CO2、CO、H2O．產(chǎn)物通過濃H2SO4后，濃H2SO4增重10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，CuO失重3.2g；最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6g．
（1）試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．
（2）舉出它的兩種主要用途．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水．取1.40g材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A的含氧酸鹽乙和一種含B的氣體丙，測得丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L．
乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解；丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）甲的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體，丙的電子式為
 

（2）工業(yè)上制備甲的方法之一是用A的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）
（3）乙的水溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，寫出相應(yīng)的離子方程式
 

（4）工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖所示：

試根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
①還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)，產(chǎn)生H2的電極應(yīng)與電源的
 
極連接，陽極反應(yīng)式為
 
，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若電解池中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　�。�
A、35.5：108
B、l：2
C、108：35.5
D、8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陽極：
 
，陰極：
 
．
（2）寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程
 
．
（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因
 
．
（4）
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量銅粉分別投入到熱的濃硫酸和熱的稀硫酸中現(xiàn)象相同嗎？為什么？

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