Question

工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H₂S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)，產(chǎn)生H₂的電極應(yīng)與電源的

 

極連接，陽極反應(yīng)式為

 

，電解總反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若電解池中生成3.36L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）根據(jù)示意圖中反應(yīng)池中物質(zhì)的箭頭方向，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，
故答案為：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（2）電解池中氫離子得到電子生成氫氣在陰極反應(yīng)，該電極應(yīng)與電源的負(fù)極連接，亞鐵離子失去電子生成鐵離子在陽極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺

通電  .

2Fe³⁺+H₂↑，
故答案為：負(fù)極；Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；2Fe²⁺+2H⁺

通電  .

2Fe³⁺+H₂↑．
（3）若電解池中生成3.36L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15mol×2=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)池中生成S的物質(zhì)的量為

0.3mol

2

=0.15mol，
故答案為：0.15．

點(diǎn)評：本題以硫化氫為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)、電化學(xué)等，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，注重了高考�？伎键c(diǎn)的考查，注意知識的遷移應(yīng)用和信息的處理．